Totti: abril 2011

quinta-feira, 21 de abril de 2011

1a Certificação da 3202 e 3203

1ª Questão (valor 3,5 ponto)
A dopamina é um neurotransmissor, precursor natural da adrenalina e da noradrenalina. Tem como função a atividade estimulante do sistema nervoso central. Ela também está associada ao Mal de Parkinson, a Esquizofrenia, a dependência do jogo (inclusive eletrônicos), sexo, do álcool e de outras drogas. Sua estrutura é representada abaixo. A partir dela pede-se

a) o número de ligações sigmas e de ligações pi no composto todo(0,5):
22 sigmas e 3 ligações pi
b) o número de carbonos hibridizados sp3, sp2 e sp na molécula(0,5):
2 sp3;6 sp2 e 0 sp
c) o número de carbonos Primários, Secundários, Terciários e Quaternários na molécula(0,5)
1 P; 6 S; 1 T; 0 Q
d) a fórmula molecular da dopamina(0,5)
C8H11O2N
e) massa molecular da molécula(0,5)
153 u
f) o número de moléculas em 30,6g de dopamina(0,5)
1mol .......... 153g .............. 6.1023 moléculas
................... 30,6g .............1,2.1023 moléculas
g) o número de átomos de oxigênio em 1,53g da substância(0,5)
1mol .......... 153g .............. 2. 6.1023 átomos de oxigênio
................... 1,53g .............1,2.1022 átomos de oxigênio

2ª Questão (valor 1,6 ponto)
Considere a estrutura dada a seguir. A partir dela pede-se:

a) desenhar sua fórmula bastão(0,5)
Impossibilidade de desenhar neste instrumento.
b) classificar de forma completa esta cadeia(0,5)
Cadeia Aberta(acíclica, alifática), heterogênea, ramificada e saturada
c) numerando a cadeia carbônica da esquerda para a direita, sem numerar os carbonos que estão ramificados, indique os ângulos entre(0,6):
* 1, ^2, 3: 109º 28’ (carbono central sp3)
* 2, ^3, 4: 109º 28’ (carbono central sp3)
* 3, ^4, Oxigênio: 120º (carbono central sp2)

3ª Questão (valor 1,0 ponto)
Ao adoçar um cafezinho se usam 20g de sacarose (C12H22O11), quantas moléculas foram usadas?

Massa Molecular = 12.12 + 22.1 + 11.16 = 342u
1mol ................... 342g ....................6.1023 moléculas
......................... 20g ..................n = 3,5.1022 moléculas

4ª Questão (valor 1,0 ponto)
Um balão de ar contendo 3x1026 moléculas foi completamente aplicado em um paciente por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que 60% do ar contido no balão é formado por gás oxigênio (O2), determine a massa deste gás recebida pelo paciente.

Massa Molecular = 2.16 = 32u
Massa Molar = 32g/mol

Quantidade de Gás Oxigênio no balão:
3.1026 moléculas .......................... 100%
n = 1,8.1026 moléculas ................ 60%

Massa de Gás Oxigênio recebida:
1 mol .................. 32g .................... 6.1023 moléculas
............................ m .....................1,8.1026 moléculas
m = 9,6.103 g = 9,6kg

Pelo Fator Unitário:
Valor Dado . 1 . 1 . 1 = Valor Desejado
3.1026moléculas . [60 Oxigênio/100] . [32g Oxigênio/6.1023moléculas Oxigênio] =
= 9,6.103g = 9,6kg

5ª Questão (valor 1,0 ponto)
A análise de um amálgama usando nas restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio, 20% de prata e estanho completa os 100%. Um dentista que usa 1,0g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está na realidade, usando quantos gramas de mercúrio? Quantos átomos de prata estão sendo colocados nas cavidades dentárias?

40% de mercúrio em 1g de amálgama = 0,4g de Hg

20% de prata em 1g de amálgama = 0,2g de Ag
Massa Atômica = 108u
1mol ............... 108g ................ 6.1023 moléculas
..........................0,2g ................ n = 1,1.1021 átomos de prata

Pelo Fator Unitário:
1g amálgama . [ 20g Ag/100g amálgama] . [6.1023 átomos/108g] =
= 1,1.1021 átomos de prata

6ª Questão (valor 1,0 ponto)
O volume de etanol(C2H5OH) necessário para encher o tanque de um automóvel é 40dm3. Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume. Obs: (d = 0,80gmL-1)

Massa de etanol = 32 000g
1mL................ 0,8g
40000mL........m = 32 000g
Massa Molecular = 2.12 + 6.1 + 16 = 46u
1 mol ............... 46g ....................6.1023 moléculas
......................32000g .................n = 4,17.1026 moléculas

7ª Questão (valor 0,9 ponto)
Escreva a equação química balanceada da combustão
a) Da gasolina, representada por C8H18
C8H18 + 25/2 O2 ...................... 8 CO2 + 9 H2O + calor

b) Do álcool, representado por C2H5OH
C2H5OH + 3 O2 ............... 2CO2 + 3 H2O + calor

Totti, Alceudispor
alceutotti@hotmail.com

quarta-feira, 20 de abril de 2011

1a Certificação da 3301

1a Questão: O AZT (3 – azido – 3 deoxitimidina), que possui a capacidade de inibir a infecção e os efeitos citopáticos do vírus da imunodeficiência do tipo HIV – I, o agente causador da AIDS, apresenta a seguinte estrutura:

I. Qual sua Fórmula Molecular?(0,5):
C12H21O3N3
II. Quais as funções químicas presentes nesta droga?(0,5):
Álcool, Amina, Éter, Amina e Amida
III. Indique quantos carbonos quirais tem nesta molécula(0,5): 4
IV. O AZT é um de quantos isômeros ópticos? (0,5): 16
n = 4 e I = 2n = 2n =16 Isômeros Ópticos

2ª Questão: foram misturados 200mL de uma solução de Ácido Sulfúrico 0,5mol/L com 100mL de solução 2 molar de Hidróxido de Sódio. Qual a massa do sal formado?(1,0)

Concentração = soluto/solução então
Soluto = concentração . volume da solução
H2SO4 = [0,5mol ácido/1L de solução] . 200mL . [1L/103mL] = 0,10mol
NaOH = [2mol base/1L de solução] . 100mL . [1L/103mL] = 0,20mol
Reação de neutralização:
H2SO4 + 2NaOH ....... Na2SO4 + 2H2O
1mol .. 2 mols ...... 1 mol
0,10mol 0,20mol ... .0,10mol
Conclusão: na solução final vamos encontrar 010 mol de sal
Massa molecular do Na2SO4 = 2.23 + 32 + 4.16 = 142u
1 mol de Na2SO4.................. 142g
0,10 mol ..........................m = 14,2g

3a Questão: De acordo com a Coordenadoria Municipal de Agricultura, o consumo médio carioca de coco verde é de 8 milhões de frutos por ano, mas a produção do Rio de Janeiro é de apenas 2 milhões de frutos.
Dentre as várias qualidades nutricionais da água-de-coco, destaca-se ser ela um isotônico natural. A tabela a seguir apresenta resultados médios de informações nutricionais de uma bebida isotônica comercial e da água-de-coco.
Informações nutricionais por 100mL:
.......................Valor energético.........Potássio........Sódio
Isotônico comercial..........102kcal..............10mg...........45mg
Água-de-coco.................68kcal...............200mg...........60mg

Uma função importante das bebidas isotônicas é a reposição de potássio após atividades físicas de longa duração; a quantidade de água de um coco verde (300mL) repõe o potássio perdido em duas horas de corrida. Calcule o volume, em litros, de isotônico comercial necessário para repor o potássio perdido em 2h de corrida. Mostre os cálculos(1,0)

Duas horas de corrida precisam de 300mL de água de coco, repondo 3.200mg de potássio = 600mg de Kalium
Para repor a mesma quantidade de potássio, 600mg, com isotônico comercial precisam ser bebidos 60.100mL de isotônico comercial = 6000mL = 6L de isotônico que vai repor 60.10mg que os 300mL de água de coco repuseram.

4a Questão: Um dos sistemas de propulsão de foguetes é constituído de uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2). A equação representativa do processo é:

Determine a variação da entalpia da reação com os calores molares de formação:
N2H4(g) = +12 kcal.mol-1; H2O2 = - 45kcal.mol-1; H2O(g) = -58 kcal.mol-1
Mostre os cálculos(1,0)

Variação da Entalpia = HP – HR = (0 + 4.-58) - (+12 + 2.-45)
Variação da Entalpia = (-232) – (- 78) = - 154kcal

5a Questão: A cabeça do palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto tetrafósforo (P4S3). Este composto inflama na presença de oxigênio, ocorrendo, à pressão normal, a liberação de uma quantidade de calor de 3 677 kJ por mol. A reação referente ao processo está representada a seguir:

Conhecendo as entalpias padrão de formação do P4O10 como sendo -2940kJ/mol e a entalpia padrão de formação do SO2 como sendo -296,8 kJ/mol, determine a entalpia de formação do P4S3. Mostre os cálculos(1,0)

Variação da Entalpia = HP – HR
- 3677 = (-2940 + 3.-296,8) – (H do P4S3 + 8.0)
H do P4S3 = - 3830,8 + 3677 = - 153,4 kJ

6ª Questão: Dadas as energias de ligação (kcal/mol)
C — H..........98
Cl — Cl........57
C — Cl.........78
H — Cl.........51
Mostre os cálculos para determinar a variação de entalpia da reação:
CH4(g) + Cl2(g)  CH3Cl(g) + HCl(g)

Ligações Rompidas: 1 C – H = 98 kcal
1 Cl – Cl = 57 kcal
Total..........+ 155 kcal (energia endotérmica)
Ligações Formadas: 1 C – Cl = 78 kcal
1 H – Cl = 51 kcal
Total:.........- 129 kcal (energia exotérmica)
Variação de Entalpia = Ligações Rompidas + Ligações Formadas
Variação de Entalpia = (+ 155) + (- 129) = + 26 kcal/mol

7a Questão: A combustão do etanol está representada sem os coeficientes estequiométricos:

Determine a quantidade de calor liberado na queima de 1,0 litro deste álcool puro, sabendo que sua densidade é 0,8g/mL. Mostre os cálculos(1,0)

1L de álcool . [103 mL/1L] . [0,8g/1mL] . [1mol/46g] = 17,39 mol
Quantidade de calor liberado:
17,39mol . [1373 kJ/mol] = 23 876,47 kJ

8ª Questão(0,5): Escreva a estrutura dos compostos e indique os casos de isomeria que ocorrem nos seguintes pares.
a) Butan-1-ol e metil-propan-2-ol
CH3CH2CH2CH2OH e CH3C(OH)(CH3)2
Isomeria Plana de Cadeia
b) ácido acético e formiato de metila
CH3COOH e HCOOCH3
Isomeria Plana de Função

9ª Questão(1,5): Escreva as fórmulas estruturais dos isômeros com a fórmula C3H5Cl dando o nome dos compostos.

1-cloropropeno Cis ClCH=CHCH3

1-cloropropeno Trans HCCl = CHCH3

2-cloropropeno H2C=CClCH3

3-cloropropeno H2C = CHCH2Cl

Cloro ciclo propano ............ CClH
..............................CH2.........CH2

Totti, Alceudispor!

1a Certificação de Orgânica da 2304

1a Certificação da 2202 e 2206

2ª Questão
A dopamina é um neurotransmissor, precursor natural da adrenalina e da noradrenalina. Tem como função a atividade estimulante do sistema nervoso central. Ela também está associada ao Mal de Parkinson, a Esquizofrenia, a dependência do jogo (inclusive eletrônicos), sexo, do álcool e de outras drogas. Sua estrutura é representada abaixo. A partir dela pede-se
a) o número de ligações sigma entre carbono e hidrogênio
Na molécula: 22 sigmas e 3 pi
Entre C e H: 7 sigmas
b) o número de carbonos terciários
1P; 6S; 1T; 0Q
Há 1 carbono terciário
c) a massa, em gramas, existente em 0,3 mol de dopamina
Fórmula Molecular: C8H11O2N
Massa Molecular = 8.12+11.1+2.16+14 = 153u
1mol ........ 153g
0,3mol ....... m = 45,9g

3ª Questão
Uma receita de pipoca doce contém as seguintes informações: Adicionar duas xícaras de milho em uma panela, e mexer até estourar. Em seguida adicione três colheres de açúcar. Deixe derreter e queimar um pouco.

a) Se cada colher de açúcar é formada por cerca de 20g de sacarose (C12H22O11), quantas moléculas de açúcar foram usadas na receita?
Massa Molecular: 12.12 + 22.1 + 11.16 = 342u
1mol ........... 342g ............... 6.1023 moléculas
..................20g ........ n = 0,35.1023 = 3,5.1022 moléculas

b) Parte do açúcar, após caramelizar, se decompõe em água e carbono. Se 1% desse açúcar se decompõe dessa forma, quantos gramas de carbono se formam nesta receita?
Massa de açúcar que carameliza:
20g ..................... 100% de açúcar
m = 0,2g ............. 1% de açúcar
Massa de carbono que cristaizam:
C12H22O11 ........................... 12 C + 11 H2O
1mol .................................. 12 mols
342g .................................. 12.12g
0,2g ................................... m = 0,08g = 8.10-2g de carbono

Pelo Fator Unitário:
Valor Dado . 1 . 1 . 1 = Valor Desejado
20g açúcar . [1g carameliza / 100g açúcar] . [1mol Açucar/342g] .
[12mol C/1mol Açúcar] . [12g C/1mol C] = 0,08g =
8.10-2g de carbono

4ª Questão
Um balão de ar contendo 3x1026 moléculas foi completamente aplicado em um paciente por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que 60% do ar contido no balão é formado por gás oxigênio (O2), determine a massa deste gás recebida pelo paciente.

Massa Molecular = 2.16 = 32u
Massa Molar = 32g/mol

Quantidade de Gás Oxigênio no balão:
3.1026 moléculas .......................... 100%
n = 1,8.1026 moléculas ................ 60%

Massa de Gás Oxigênio recebida:
1 mol .................. 32g .................... 6.1023 moléculas
............................ m .....................1,8.1026 moléculas
m = 9,6.103 g = 9,6kg

Pelo Fator Unitário:
Valor Dado . 1 . 1 . 1 = Valor Desejado
3.1026moléculas . [60 Oxigênio/100] . [32g Oxigênio/6.1023moléculas Oxigênio] =
= 9,6.103g = 9,6kg

5ª Questão
Considere a estrutura dada a seguir. A partir dela pede-se:
a) desenhar sua fórmula bastão
Impossibilidade de desenhar neste instrumento
b) classificar de forma completa esta cadeia
Cadeia Aberta(acíclica, alifática), Heterogênea, Ramificada e Insaturada
c) determinar o número de carbonos sp3. Assinale-os na estrutura bastão
4 sp3; (3 sp2; 0 sp)

6ª Questão
Hidrocarbonetos são compostos orgânicos que possuem em sua estrutura somente carbono e hidrogênio. Sendo assim o composto de fórmula C8H10 é um hidrocarboneto. Contudo, utilizando esta mesma fórmula molecular é possível desenhar quatro diferentes cadeias aromáticas e ramificadas. Faça a estrutura bastão de cada uma destas quatro cadeias.
Impossibilidade de desenhar neste instrumento, mas os compostos que serão estudados no próximo trimestre são:
1,2 – Dimetil Benzeno ou Orto Dimetil Benzeno
1,3 – Dimetil Benzeno ou Meta Dimetil Benzeno
1,4 – Dimetil Benzeno ou Para Dimetil Benzeno
Etil Benzeno
Totti, Alceudispor!

sábado, 16 de abril de 2011

1a Prova da 2304

1a Questão(2,0): O LSD inicialmente deveria ser utilizado como medicamento no tratamento de doenças mentais. Suas características estruturais e funções químicas, entretanto, fazem dessa substância um poderoso alucinógeno, com graves danos à saúde e conseqüências sociais desastrosas. Com relação à estrutura e funções químicas da molécula de LSD, é correto afirmar:

I. Qual sua Fórmula Molecular?(0,5): C20H28ON3
I. Quais as funções químicas presentes nesta droga?(0,5):
Amina(2) e Amida
II. Indique quantos carbonos quirais tem nesta molécula(0,25):
Três(03)
III. Indique na estrutura quais são os carbonos quirais(0,25):
Encontro de dois hexágonos(2) e hexágono com amida
IV. O LSD é um de quantos isômeros ópticos? (0,5):
I = 2n = 23 = 8 Isômeros ópticos

2ª Questão(2,0): Escreva as estruturas(condensada ou de bastão) dos possíveis compostos com a fórmula C4H10O incluindo isomeria plana e isomeria espacial, dando seus nomes.
1. Butan-1-ol(Álcool n Butílico)
CH3CH2CH2CH2OH
2. Butan-2-ol dextrógiro(Álcool Secbutílico D)
CH3CH2C*H(OH)CH3
3. Butan-2-ol levógiro(Álcool Secbutílico L)
CH3CH2C*H(OH)CH3
4. Metil Propan-1-ol(Álcool Isobutílico)
(CH3)2CHCH2(OH)
5. Metil Propan-2-ol(Álcool Tercbutílico)
CH3C(OH)(CH3)2
6. Metoxi Propano(Éter Metil n Propílico)
CH3OCH2CH2CH3
7. Metóxi Isopropano(Éter Metil Isopropílico)
CH3OCH(CH3)2
8. Etóxi Etano(Éter Dietílico)
CH3CH2OCH2CH3

3ª Questão(2,0): Sobre radioatividade, sobre os reatores nucleares.
I. Qual o porcentagem de enriquecimento do urânio num reator nuclear?(0,3)
Até 2% de Urânio-235(entre 2% e 3%)
II. Qual o nome do processo químico envolvido no reator nuclear?(0,3)
Fissão Nuclear
III. Como é retirada a energia(calor) da reação química?(0,3)
Através da água confinada no circuito que passa pelas placas de urânio. Esta água em alguns reatores europeus é Água Pesada(D2O) e no Brasil é Água Pressurisada que atingi até 320º C.
IV. Como é aproveitada a energia(calor) da reação química?(0,3)
A água do primeiro circuito passa pelo segundo circuito fechado de água que se aquece, produz vapores que acionam as turbinas do gerador elétrico.
V. O processo agrava o efeito estufa?(0,3)
Não porque não é uma combustão, não produz gás carbônico(CO2)
VI. O que significa enriquecimento de urânio?(0,3)
Separação dos isótopos do urânio, com aumento da quantidade do U-235 que é fissionável em relação ao U-238.

Totti, Alceudispor!

sábado, 9 de abril de 2011

Coragem!

Meus queridos alunos,o Programa Internacional de Avaliação dos Alunos de Escola Secundária, PISA, realizado a cada três anos, revelou no final do ano passado que enquanto os chineses de Changai alcançam 575 em leitura, os brasileiros tiraram 405; em matemática eles fizeram 600 pontos e nós 386. Ficamos em 56o país no ranking.
Conforme a mostragem, os brasileiros não são capazes de encontrar as informações explícitas nos textos e não conseguem ir além dos problemas mais básicos, tem dificuldades de aplicar conceitos. Em Ciências, 54,2% chegam apenas ao primeiro nível, entendendo apenas o óbvio.
Aluno do Colégio Pedro II tem um futuro brilhante de Advocacia, Artes, Direito, Engenharia, Medicina e tal.
Trabalhamos todos com entusiasmo para o seu sucesso profissional.
Trabalhamos com seriedade, mantendo o nível para vocês poderem competir com os melhores alunos dos melhores colégios da cidade.
Sua profissão é estudar.
Aproveite as questões resolvidas abaixo. Ânimo, dia 20 tem as provas que valem 7,0 na média.

Totti, Alceudispor!

1a Prova da 3301

1a Questão: O LSD inicialmente deveria ser utilizado como medicamento no tratamento de doenças mentais. Suas características estruturais e funções químicas, entretanto, fazem dessa substância um poderoso alucinógeno, com graves danos à saúde e conseqüências sociais desastrosas. Com relação à estrutura e funções químicas da molécula de LSD, é correto afirmar:

I. Qual sua Fórmula Molecular?(0,5):
C20H28ON3
I. Quais as funções químicas presentes nesta droga?(0,5):
Amina(2) e Amida
II. Indique quantos carbonos quirais tem nesta molécula(0,25):
03(três)
III. Indique na estrutura quais são os carbonos quirais(0,25):
Encontro de dois hexágonos(2) e hexágono com amida
IV. O LSD é um de quantos isômeros ópticos? (0,5):
I = 2n = 23 = 8 Isômeros ópticos

2ª Questão(1,0): Escreva a estrutura dos compostos e indique os casos de isomeria que ocorrem nos seguintes pares.
a) ácido acético e formiato de metila: Função
H3COOH (ácido) e HCOOCH3 (éster)
b) metanoato de propila e acetado de etila:
Compensação ou Metameria
HCOOCH2CH2CH3 E H3CCOOCH2CH3
c) álcool isopropílico e propan-1-ol: Posição
H3CCH(OH)CH3 e H3CCH2C(OH)H2
d) propanal e propen-1-ol: Tautomeria
H3CCH2CHO e H3CCH=C(OH)H

3ª Questão(1,5): A cisteína é um dos aminoácidos codificados pelo código genético, sendo portanto um dos componentes das proteínas dos seres vivos. O seu nome tem origem na palavra grega kustis, significando "bexiga", pois foi isolada inicialmente a partir de cálculos renais (sob a forma de cistina).
A partir da estrutura da cisteína, ao lado, pede-se:

a) Quantos compostos existem com a mesma fórmula?
Existem dois compostos.
b) Por que?
Como há carbono quiral(o carbono2), haverão dois compostos
Antípodas ópticos no espaço.
c) Quais são seus nomes?
Cisteína dextrógira e cisteína levógira

4ª Questão: Uma vela e feita de um material chamado de parafina ao qual se pode atribuir a fórmula C20H42. A variação da entalpia da parafina é H= - 13,3 kJmol-1
a) Dê a equação química de combustão balanceada(0,5)
C20H42 + 61/2 O2 ................. 20 CO2 + 21 H2O + 133,3kJmol-1
ou C20H42 + 61/2 O2 ..... 20 CO2 + 21 H2O H = - 133,3kJmol-1

b) Qual o calor liberado na combustão de 10,0g desta vela à pressão constante?(1,5)
10g . [1mol/282g] . [133,3kJ/1mol] = 4,7kJ
ou
1mol ........282g ....... 133,3kJ
..................10g .........E = 4,7kJ

5ª Questão: Considere as informações e determine a entalpia de formação do metanol líquido, em kcal . mol-1
I. C(s)+0,5O2(g) CO(g) H= - 26 kcal. mol –1
II. Utilize o esquema que se segue.

Determinar a variação de entalpia de formação do metanol.

C(s) + 2H2(g) + ½ O2(g) CH3OH H = ?

Somando as equações dadas, transformadas de acordo com a necessidade:
I mantida: C(s)+0,5O2(g) CO(g) .......................................... H= - 26 kcal. mol –1
II mantida: 2H2(g) + CO(g) + 1,5O2( g) CO2(g) + 2H2O(l) H = -240 kcal
III invertida: CO2(g) + 2H2O(l) CH3OH(l) + 1,5 O2(g) .. H = +173 kcal
Temos:
C(s) + 2H2(g) + ½ O2(g) CH3OH H = - 93 kcal

Totti, Alceudispor!

1a Prova da 3202 e 3203

1a Prova da 2202

1a Prova da 2206

1ª Questão: Considerando 1,42g de Sulfato de Sódio(Na2SO4)

a) Determine sua massa molecular(0,5) : 142u

b) Determine sua massa molar(0,5): 142g/mol

c) Determine o número de moléculas nos 1,42g(0,5):

1,42g. [6.1023 moléculas / 142g] = 6.1021 moléculas

Também será aceito o modo por regra de três:
1mol ........... 142g ........6.1023 moléculas
................1,42g ...... x = 6.1021moléculas

d) Determine o número de átomos de oxigênio nos 1,42g(0,5)

1,42g. [6.1023 moléculas / 142g]. [ 4átomos de Oxi / 1 molécula]
= 24.1021 átomos de Oxi = 2,4.1022 átomos de Oxigênio

Também será aceito o modo por regra de três:
1mol ........... 142g ........6.1023 moléculas....4.6.1023 átomos de Oxi
................1,42g ....................................... y = 2,4.1022moléculas

2a Questão: Uma das infecções mais dramáticas de nossos dias é causada pelo vírus HIV que, após um tempo maior ou menor, pode levar a pessoa a apresentar os sintomas da AIDS. Um medicamento capaz de inibir ao avanço da moléstia é o AZT, que apresenta a seguinte fórmula estrutural:

a) Qual a fórmula molecular do AZT?(1,0):C10H17O4N3

b) Quantas moléculas existem em 10 gramas da substância?(1,0)

Massa Molecular: 243u

10g.[6.1023 moléculas/243g] = 2,4.1022 moléculas

Por regra de três:
1mol .......243g .........6.1023moléculas
................10g .......... x = 2,4.1022 moléculas

3ª Questão: O volume de gasolina(C8H18) necessário para encher o tanque de um automóvel é 60dm3. Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume. Obs: (d = 0,8gmL-1).
a) Massa molecular(0,5): 114u
b) Cálculos do número de moléculas(1,0):

60dm3 . [1L/1dm3].[103mL/1L].[0,8g/1mL].
.[6.1023moléculas/114g] = 2,52.1026 moléculas

3ª Questão: A análise de um amálgama usando nas restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio, 20% de prata e estanho completam os 100%.
Um dentista que usa 1,0g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está na realidade, usando quantos gramas de prata?
Quantos átomos de prata estão sendo colocados nas cavidades dentárias?

MA do Ag = 108u
1g de amálgama. [20gAg/100g de amálgama].[6.1023átomos/108g] =
= 1,1.1021 átomos de prata.

Totti,Alceudispor!

quinta-feira, 7 de abril de 2011

Respostas sobre Isomeria - 2304 e 3301

Respostas da lista de exercícios sobre ISOMERIA

1.Par de substâncias
a) Propanal e propanona:
Função
b) Ácido acético e álcool etílico.
Não há isomeria
c) Etoxi etano e metil propanol.
Função
d) Ácido acético e metanoato de metila.
Compensação(Metameria)
e) Metil propilamina e butilamina.
Cadeia
f) Metil propilamina e dietilamina.
Compensação
g) 2 metilbutanal e 3 metil butanal.
Posição
h) Butano e ciclobutano.
Não há isomeria
i) Álcool vinílico e etanal.
Tautomeria

2. Resposta: A
O Dipolo Induzido é mais intenso entre moléculas Para
São Isômeros Planos de Posição

3. Resposta: E

4. Resposta: E

5. Respostas:
1-cloropropeno Cis
1-cloropropeno Trans
2-cloropropeno
3-cloropropeno
Cloro ciclo propano

6. Respostas:
1,1-diclopropeno
1,2-dicloropropeno Cis
1,2-dicloropropeno Trans
1,3-dicloropropeno Cis
1,3-dicloropropeno Trans
2,3-dicloropropeno
3,3-dicloropropeno
1,1-dicloro ciclopropano
1,2-dicloro ciclopropano Cis
1,2-dicloro ciclopropano Trans D
1,2-dicloro ciclopropano Trans L

7. Respostas:
Ácido Jasmórico Trans + álcool metílico vai produzir o Éster metílico em situação trans e água.
Observe o grupo ácido abaixo à direita no Ácido Jasmórico.
Observe a dupla ligação na cadeia aberta do ácido Jasmórico que está represntado em posição Cis, basta observar os dois hidrogênios ligados aos dois carbonos da dupla.
A resposta será dada invertendo para a situação Para, na dupla ligação da cadeia aberta e substituindo o H da carboxilia pelo grupo metílico do álcool.

8. Alternativa: C

9. Respostas:
a) Isomeria Espacial Geométrica
b) Porque apresente na terceira dupla da cadeia aberta, ligantes diferentes nos seus dois carbonos insaturados.

10. Resposta: C

11. Resposta:
Na dopamina não há carbono quiral, não há isomeria óptica.
A L-dopa apresenta o carbono 2(da direita para a esquerda) como sendo quiral, assimétrico. A estrutura mostrada é levógira, desviando o plano da luz polarizada para a esquerda.
Há D-dopa que é sua imagem especular(espelho plano com imagem oposta), no espaço de forma antípoda, desviando a luz polarizada para a direita.

12. Resposta:
O carbono do terceiro ciclo que está ligado ao Nitrogênio do segundo ciclo é um carbono quiral, porque alem de ligar-se ao N, está ligado a H e a dois ramos diferentes do terceiro ciclo.
Há duas estruturas, uma dextrógira e uma levógira..
O laboratório que separa os isômeros, atende a necessidade dos pacientes vendendo apenas a forma levógira, tranqüilizante.
O laboratório que não separa os isômeros, vendendo-os na forma racêmica(50% de levógiro com 50% de dextrógiro) comete crime porque a paciente pode estar comprometendo o seu feto, ingerindo o isômro dextrógiro.

13. Resposta: E

14. Respostas:
a) São carbonos quirais os de números:
13, 15, 16, 17 e 20
b) Consideramos Cadeia Heterogênea a cadeia interrompida por heteroátomo como o Oxigênio e o Nitrogênio.
São heteroátomos todos os átomos exceto Carbono e Hidrogênio, mesmo que não estejam interrmpendo a cadeia carbônica.
Por isto as funções com heteroátomos são, no caso, Amina(2), Álcool e Éster.

15. Respostas:
a) Glicose n=4 C*
Frutose n=3C*
b) A Glicose é uma de 16 isômeros ópticos
I = 2n = 24 = 16
A Frutose é uma de 8 isômeros ópticos:
I = 2n = 23 = 8

16. Resposta: D

17. Respostas:
a) Porque apresenta o carbono número 2 é quiral, assimétrico. Haverá no espaço dois compostos antípodas que desviam diferentemente o plano da luz polarizada.
b) Ácido Lático Dextrógiro e Ácido Lático Levógiro.

18. Respostas:
a) Ácido-2-amino butanóico
b) A Alamina porque o seu segundo carbono é quiral.

19. Alternativa: D

20. Alternativa: B

Totti, Alceudispor!

Respostas sobre Funções Orgânicas - 2304 e 3301

1. Funções químicas no Silderafil, genérico do Viagra: Éter, Amida, Amina(cinco vezes) e grupo sulfato

2. Fórmula Molecular do AZT: C10H17O4N3 Alternantiva C

3. Funções químicas presentes na Lidocaína: Amida e Amina Procaína: Amina, Éster e Amina

4. Funções orgânicas no metamivam: Fenol, Éter e Amida Alternativa: C

5. Funções orgânicas presentes na Tetraciclina: Fenol, Álcool(2), Cetona(2), Enol(2), Amina e Amida Alternativa: D

6. Funções presentes na Noradrenalina: Fenol(2), Álcool e Amina Serotonina: Fenol e Amina Dopamina: Fenol(2), Álcool e Amina Obs: A Noradrenalina e a Dopamina são isômeros espaciais ópticos. A primeira é dextrógira e a segunda é levógira. Observe um carbono quiral onde está o grupo álcool Alternativa: B

7. Funções presentes na CoCa: Amina, Éster e Éter Alternativa: C

8. As funções químicas no Ácido Barbitúrico e no Ácido Úrico é somente Amida Resposta: Amida

9. No LSD há as funções Amina(2) e Amida Alternativa: B

10. No AZT temos: a) Fórmula Molecular: C11H21O3N3 b) Funções Químicas: Álcool, Éter, Amina(2) e Amida c) MM = 243u d) 7,4.10(22) átomos de Nitrogênio

Nos vemos no Teste amanhã e na Prova dia 20

Totti, Alceudispor!

Totti